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Maleinsäure

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Strukturformel
Allgemeines
Name Maleinsäure
Andere Namen cis-Butendisäure, cis-Ethylendicarbonsäure, Toxilsäure, Z-Buta-2-endisäure
Summenformel C4H4O4
CAS-Nummer 110-16-7
Kurzbeschreibung weißer Feststoff
Eigenschaften
Molmasse 116,07 g·mol-1
Aggregatzustand fest
Dichte 1,59 g·cm-3
Schmelzpunkt 130–131 °C
Siedepunkt ?
Dampfdruck 30 hPa (20 °C)
Löslichkeit

gut in Wasser (788 g/L) und Ethanol (344 g/L bei 22,5 °C), mäßig in Ether (75,7 g/L)

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. 1
Gefahrensymbole
Bild:Hazard X.svg
Xn
Gesundheits-
schädlich
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R- und S-Sätze R: Vorlage:R-Sätze
S: Vorlage:S-Sätze
weitere Sicherheitshinweise
MAK ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.


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Maleinsäure ist der Trivialname für cis-Butendisäure (auch cis-Ethylendicarbonsäure oder Toxilsäure genannt), einer Dicarbonsäure. Ihre Salze heißen Male(in)ate. Die isomere cis-Form heißt Fumarsäure.

Inhaltsverzeichnis

Eigenschaften

Maleinsäure (Butendisäure) (Summenformel C4H4O4, Strukturformel HOOC-CH=CH-COOH) hat einen Schmelzpunkt von 130 bis 131 °C und bildet bei Raumtemperatur farblose Kristalle. Sie ist in Wasser gut löslich. Bei längerem Erhitzen auf 150 ºC sowie bei UV-Bestrahlung isomerisiert die Maleinsäure zur stabileren Fumarsäure. Maleinsäure geht beim Erhitzen unter Wasserabspaltung in Maleinsäureanhydrid über. Das Maleinsäureanhydrid bildet beim Auflösen in Wasser dann wieder Maleinsäure.

Herstellung

Maleinsäure wird großtechnisch aus Maleinsäureanhydrid hergestellt, das Anhydrid wiederum wird durch katalytische Oxidation von Benzol oder Butan synthetisiert.

Verwendung

Maleinsäure wird zur Herstellung von Polymeren, Kunstharzen und Maleinsäureestern verwendet. Maleinsäure wird auch zur Veredelung und beim Färben von Baumwolle eingesetzt. In der Medizin werden die Maleate von Antihistaminen für Spritzen verwendet. In der wissenschaftlichen Chemie wird Maleinsäure häufig als Agens für Diels-Alder-Reaktion benutzt.

Historisches

Schon 1874 konnte die räumliche Struktur aus dem chemischen Verhalten (wegen der Anhydridbildung) abgeleitet werden.

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