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Arsensäure
Aus Fotonexus.
| Strukturformel | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Bild:Arsenic acid.svg | ||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||
| Name | Arsensäure | |||||||||||
| Andere Namen | Arsen(V)-säure | |||||||||||
| Summenformel | H3AsO4 | |||||||||||
| CAS-Nummer | 7778-39-4[1] | |||||||||||
| Kurzbeschreibung | farblose, zerfließende Kristalle | |||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||
| Molmasse | 141,94 g/mol[1] | |||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||
| Dichte | 2,50 g/cm3[1] | |||||||||||
| Schmelzpunkt | 35,5 °C[1] | |||||||||||
| Siedepunkt | 120 °C[1] | |||||||||||
| Dampfdruck | 55 mbar[1] (50 °C) | |||||||||||
| Löslichkeit |
leicht in Wasser[1] | |||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||
| Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. 1 | ||||||||||||
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| R- und S-Sätze | R: Vorlage:R-Sätze | |||||||||||
| S: Vorlage:S-Sätze | ||||||||||||
| weitere Sicherheitshinweise | ||||||||||||
| MAK | nicht festgelegt, da cancerogen[1] | |||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||
| Dieses Dokument entstammt in seiner ersten oder einer späteren Version der deutschsprachigen Wikipedia. Es ist dort zu finden unter dem Stichwort Arsens%C3%A4ure, die Liste der bisherigen Autoren befindet sich in der Versionsliste; die Originalfassung kann dort auch bearbeitet werden. Alle Texte der Wikipedia und ihre Derivate stehen unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. |
Arsensäure (auch Arsen(V)-säure genannt) ist die von Arsenpentaoxid abgeleitete Säure mit der Summenformel H3AsO4. Es ist eine dreibasige, mittelstarke Säure und etwa so stark wie Phosphorsäure.
Inhaltsverzeichnis |
Gewinnung und Darstellung
Arsensäure bildet sich durch Lösen von Arsenpentaoxid in Wasser:
- Parser-Fehler (Das temporäre Verzeichnis für mathematische Formeln kann nicht angelegt oder beschrieben werden.): \mathrm{As_2O_5 + 3\ H_2O \rightleftharpoons 2 \ H_3AsO_4}
Das Gleichgewicht dieser chemischen Reaktion kann zur linken Seite verschoben werden. Durch Entzug von Wasser beispielsweise mit Phosphorpentoxid bildet sich aus Arsensäure wieder Arsenpentaoxid.
Eine weitere Reaktion zur Darstellung von Arsensäure ist die Oxidation von Arsen oder Arsen(III)-oxid mit Hilfe konzentrierter Salpetersäure:
- Parser-Fehler (Das temporäre Verzeichnis für mathematische Formeln kann nicht angelegt oder beschrieben werden.): \mathrm{As + 5 \ HNO_3 \longrightarrow 5 \ NO_2 + H_2O + H_3AsO_4}
- Parser-Fehler (Das temporäre Verzeichnis für mathematische Formeln kann nicht angelegt oder beschrieben werden.): \mathrm{As_2O_3 + 4 \ HNO_3 + H_2O \longrightarrow 4 \ NO_2 + 2 \ H_3AsO_4}
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Feste Arsensäure entzieht der Luft sehr schnell Wasser und bildet Hydrate: H3AsO4 · ½H2O beziehungsweise H3AsO4 · 2H2O bei -30 °C. Beim Erhitzen auf 100 °C entsteht As2O5 · 1,66H2O, über 300 °C wird alles Wasser freigesetzt.
Eine gesättigte wässrige Lösung ist ungefähr 80 %-ig.
Chemische Eigenschaften
- Parser-Fehler (Das temporäre Verzeichnis für mathematische Formeln kann nicht angelegt oder beschrieben werden.): \mathrm{H_3AsO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2AsO_4^- \rightleftharpoons 2H^+ + HAsO_4^{2-} \rightleftharpoons 3H^+ + AsO_4^{3-}}
Quellen
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