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Strukturformel der Ionen
2Bild:Ammonium.PNG+Bild:Carbonat.PNG
Allgemeines
Name	Ammoniumcarbonat
Andere Namen	kohlensaures Ammonium, Hirschhornsalz
Summenformel	(NH4)2CO3
CAS-Nummer	10361-29-2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Eigenschaften
Molmasse	96 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,6 g·cm-3
Schmelzpunkt	zerfällt bei 58 °C
Siedepunkt	zerfällt vorher
Dampfdruck	0,69 Pa (20 °C)
Löslichkeit	gut in Wasser
Sicherheitshinweise
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. [[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: convert: unable to open image `/var/www/fotonexus/w/images/c/ca/Wikipedia_lexikon3e.jpg': No such file or directory. Dieses Dokument entstammt in seiner ersten oder einer späteren Version der deutschsprachigen Wikipedia. Es ist dort zu finden unter dem Stichwort Ammoniumcarbonat, die Liste der bisherigen Autoren befindet sich in der Versionsliste; die Originalfassung kann dort auch bearbeitet werden. Alle Texte der Wikipedia und ihre Derivate stehen unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation.

Ammoniumcarbonat, (NH₄)₂ CO₃ · H₂O, bildet wasserlösliche, farblose, kubische Kristalle mit einer relativen Molekülmasse M_r von 114,1. Es zerfällt bei 58 °C vollständig in Ammoniak, Kohlendioxid und Wasser.

Eigenschaften

Das Salz bildet ein farbloses, schwach nach Ammoniak riechendes Pulver. Es hat eine Dichte um 1,6 g·cm^-3 (bei 20 °C) und eine hohe Wasserlöslichkeit von ca. 220 g/L. Die Lösung reagiert schwach alkalisch, es stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Ammoniak NH₃, Ammoniumionen NH₄⁺, Carbonationen CO₃^2-, Hydrogencarbonationen HCO₃^- und Kohlendioxid CO₂ ein.

Das Salz reagiert also mit Wasser und Kohlensäure zu Hydrogencarbonat- und Hydroxidionen. Eine wässrige Lösung von Ammoniumcarbonat ist daher nur im neutralen und schwach basischen Milieu beständig - in Säuren entweicht Kohlendioxidgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.

Synthese

Die Darstellung von Ammoniumcarbonat kann durch Umsetzung von Kohlendioxid mit Ammoniak in wässriger Lösung erfolgen.

Parser-Fehler (Das temporäre Verzeichnis für mathematische Formeln kann nicht angelegt oder beschrieben werden.): 2NH_3 + CO_2 + H_2O \to (NH_4)_2CO_3

Eine weitere Darstellungsmöglichkeit ergibt sich durch Erhitzen von Calciumcarbonat zusammen mit Ammoniumsulfat.

Parser-Fehler (Das temporäre Verzeichnis für mathematische Formeln kann nicht angelegt oder beschrieben werden.): (NH_4)_2SO_4 + CaCO_3 \to CaSO_4 + (NH_4)_2CO_3

Bei letzterer Methode sublimiert neben dem gewünschten Ammoniumcarbonat auch noch Ammoniumhydrogencarbonat und Ammoniumcarbamat ab, als Feststoff bleibt Calciumsulfat zurück.

Verwendung

Ammoniumcarbonat wird in der Synthese von Heterocyclen und als Zusatzstoff von fotografischen Entwicklern eingesetzt. Ebenso findet es in der Färberei, als Kohlendioxid-Entwickler in Löschgeräten und als Riechsalz Verwendung.

Zudem wird es als Backtriebmittel genutzt. In der EU ist es als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 503i zugelassen.

Ammoniumcarbonat wird häufig in der Anorganischen Chemie für eine Qualitative Analyse verwendet, um im Kationentrenngang aus einer unbekannten Probe die Erdalkalimetall-Kationen von Barium, Strontium und Kalzium als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mit Hilfe von Nachweisreaktionen zu identifizieren.

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